【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))
A.P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
【答案】A
【解析】
試題分析:依據(jù)圖(Ⅰ)中a、b的相對(duì)位置知,增壓(因p2>p1),w(C)升高,故x=1;由b、c的相對(duì)位置知,升溫(因?yàn)?/span>T1>T2),w(C)降低,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即該反應(yīng)為:A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),由反應(yīng)式可知,升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由圖(Ⅱ)知:因隨著溫度升高y降低,故y降低的方向必為壓強(qiáng)減小的方向,所以,P3>P4,隨著溫度的升高,平衡將向左移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低;隨著壓強(qiáng)的減小,B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小,所以B的體積分?jǐn)?shù)增大;平衡逆移氣體總物質(zhì)的量增大,所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,所以A符合,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式:_ _ 。
NaHCO3溶液顯堿性的原因: _ 。
NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。
(2)在101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________ 。
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________ _ 。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,則a=__________
(5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫出K1和K2的關(guān)系式__________,寫出K2和K3的關(guān)系式____________,寫出K1和K3的關(guān)系式_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地今年啟動(dòng)11項(xiàng)工程治理氮磷污染,以保護(hù)空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題:
(1)已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響。
①由圖1可知CO的百分含量越高,NO的轉(zhuǎn)化率越______________(填“高”或“低”)。
②當(dāng)時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示,則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在___________左右。
(2)在催化劑存在的條件下,用H2將NO還原為N2。已知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是___________________。
(3)氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物,防止空氣污染,其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C2H6O 的可能是甲醚或乙醇,可采用化學(xué)方法及物理方法加以鑒別,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用燃燒法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A. 光照甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中
C. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式 。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物F的電子式 ,其存在的化學(xué)鍵是
(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(4)用電子式表示B2C形成的過程:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO 與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。
(1) 儀器a 的名稱為___________;儀器b 中可選擇的試劑為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____________(填字母)。
A.C12 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有_____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_____________。
(4)裝置E中濃硫酸的作用是______________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F 進(jìn)行的操作:________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣與CO的體積比為_____________
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將某X氣體V L溶于水中,得到0.6mol·L-1的溶液500mL,則氣體的體積V是____________L
(3)某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是_____________g
(4)下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是___________
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時(shí)9g水④0.2mol硫酸
A.①④③② B.④③①② C.②③④① D.①④②③
(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無SO42-的方法是:取少量溶液于試管中,先加_____________,后加_____________,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42-
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