【題目】某課外活動小組欲利用CuO NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置夾持裝置未畫出進行實驗。請回答下列問題。

1 儀器a 的名稱為___________;儀器b 中可選擇的試劑為____________。

2實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____________填字母。

AC12 BO2 CCO2 DNO2

3實驗中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有_____________性,寫出相應的化學方程_____________。

4裝置E中濃硫酸的作用是______________

5讀取氣體體積前,應對裝置F 進行的操作:________________。

6實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL已折算成標準狀況,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為____________用含m、n字母的代數(shù)式表示。

【答案】

1分液漏斗、生石灰氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰;

2BC;3還原;3CuO+2NH3===3Cu+3H2O+N2;

4吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D;

5慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平;6

【解析】

試題分析:1裝置中儀器a為分液漏斗;儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣,氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體,故答案為:分液漏斗;固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰;

2利用裝置A,可制取的無色氣體;A.制備氯氣Cl2需要加熱,且氯氣為黃綠色氣體,故A不符合;B.可以制備O2,利用固體過氧化鈉和水的反應,故B符合;C.可以制備CO2 氣體,利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成,故C符合;DNO2是紅棕色氣體,故D不符合;故選BC

3實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,結合原子守恒配平寫出的化學方程式為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ,故答案為:還原;3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

4依據(jù)流程分析,濃硫酸是吸收過量的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果,故答案為:吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D;

5讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平,保持壓強平衡再讀數(shù),故答案為:慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平;

6若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=,裝置F測得氣體的體積為nL已折算成標準狀況N2,物質(zhì)的量=,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2×2=,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在可逆反應:2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A5mol/L,B3mol/L,C的反應速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(  )

A. 2min末時AB的濃度之比為5:3

B. x=1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖所示的反應曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))

AP3P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

BP3P4,y軸表示B的體積分數(shù)

CP3P4,y軸表示混合氣體的密度

DP3P4y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2標準狀況。試計算:

CO2的物質(zhì)的量

Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。

x的值。

所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少和最多的一組應該是

A. 水和五肽化合物 B. 水和核酸

C. 葡萄糖和RNA D. 脂肪和脫氧核糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

在T2溫度下,反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1

(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應式為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中不屬于放熱反應的是

A.酸堿中和反應

B.NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應

C.鎂條的燃燒

D.活潑金屬與酸的反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下:

電池:Pbs+PbO2s+2H2SO4aq═2PbSO4s+2H2Ol

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H移向Pb電極

H移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H+2e═Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O6e═Al2O3+6H

D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其同系物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案