【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是
A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3
B. N2NO2HNO3
C. NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3
D. FeS2SO3H2SO4
【答案】C
【解析】
A. AlCl3與NaOH溶液反應,少量NaOH溶液會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,過量NaOH溶液反應會產(chǎn)生NaAlO2,不能產(chǎn)生Al2O3,A錯誤;
B.N2與O2反應會產(chǎn)生NO氣體,B錯誤;
C.向NaCl飽和溶液中通入NH3后,再通入CO2氣體,會發(fā)生反應:NaCl+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將NaHCO3過濾出來,灼燒,發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3,反應方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,符合反應事實,C正確;
D.FeS2煅燒發(fā)生反應產(chǎn)生SO2,不能產(chǎn)生SO3,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率不變,H2O的體積分數(shù)不變
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為放熱反應
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【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
回答下列問題:
(1)所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________(填序號)。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。
(2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用:________________________________________________。
(3)該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________;
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。
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【題目】2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。
A.在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線:_____________
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應,吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S: ; ;H2CO3: ; )
(3)已知反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時v正___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半,由Y、Z元素組成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑,Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個電子能量最高,M2+與過量氨水作用,先得到藍色沉淀后轉化為深藍色溶液Q。請回答下列問題:
(1)Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(2)XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是_______ (填化學式)。
(3)已知H2Y2和RH3的相對分子質(zhì)量相同,H2Y2的熔點為-0.43℃,沸點為158℃,而RH3的熔點為-133℃,沸點為-87.7℃,其主要原因是_________。
(4)X、R元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結構的化合物,其晶胞結構如圖所示,該化合物的晶體類型是______,化學式為________,X的配位數(shù)是________。
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發(fā)生氧化反應
B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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