【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

【答案】B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

A．Z的單質(zhì)為F2，F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F，則穩(wěn)定性：CH4<HF，B選項(xiàng)正確；

C．C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2，但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．常溫下Na2CO3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），通過(guò)測(cè)定量氣管中氧氣體積,計(jì)算出樣品純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。

（2）D裝置中的現(xiàn)象為________________________；恢復(fù)到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。

（3）若無(wú)C裝置，你認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F中收集到224mL氧氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)

（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某相對(duì)分子質(zhì)量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%（僅含碳、氫、氧三種元素），已知其分子中含有2個(gè)-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式共有

A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有研究預(yù)測(cè)，到2030年，全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬(wàn)噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾。

2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）

(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過(guò)量CO2，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(3) “酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

(4) “沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請(qǐng)分析并說(shuō)明原因：___。

(5) “沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為__。

(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為__；計(jì)算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3

B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

D. FeS2SO3H2SO4

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