【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1>T2,該反應(yīng)的H>0

B.加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2

D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的H值將變大

【答案】C

【解析】

試題分析:A.由圖可知,溫度T2先到達平衡,反應(yīng)速率較快,故溫度T1<T2;升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H<0,故A錯誤;B.催化劑只能改變化學反應(yīng)速率,對化學平衡無影響,故B錯誤;C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,所以T1時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2,故C正確;D.CH3OH(g)CH3OH(1),放出熱量,故CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)放出的熱量大于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)放出的熱量,因反應(yīng)熱為負值,故CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)H值將變小,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)分離實驗操作的敘述正確的是

A.過濾操作中,玻璃棒應(yīng)適時攪拌漏斗器

B.蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿可以放置于鐵架臺上加熱

C.萃取分液時,密度小的物質(zhì)從分液漏斗的下端口放出

D.蒸餾時,溫度計浸入蒸餾燒瓶的液體混合物之中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;YNe原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液中的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是(

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。一定存在的離子是_______;一定不存在的離子是_______;不能確定是否存在的離子是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH2CH3COOH溶液;②pH2H2SO4溶液;③pH12的氨水;④pH12NaOH溶液。室溫條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( 。

A. 水電離的cH):

B. 將②、④溶液混合后,pH7,消耗溶液的體積:②

C. 等體積的①、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大

D. 10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于鹽的是

A.HNO3B.Na2CO3C.KOHD.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價升高,則該元素________電子,被________;_______元素化合價降低, 則該元素 _________電子,被_______;_______是氧化劑,____是還原劑,還原劑發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反應(yīng):5Cl2+4Fe ?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca(ClO)2 溶液中通入過量的 SO2:C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH

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