【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe ?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，二者按2：1反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B.5molFe和4molCl2反應(yīng)，化學(xué)方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3 ， 故B錯誤；
C．向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2 ， 離子方程式：Ca2++2C1O﹣+2SO2+2H2O=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣ ， 故C錯誤；
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2 ， 離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是 ( )

A. 22.4L水含有的水分子個數(shù)為NA

B. 11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 一個氧原子的質(zhì)量為32/NAg

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4中所含的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。通常，我們將元素周期表的創(chuàng)造歸功于

A.阿佛加德羅B.蓋斯C.勒夏特列D.門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH2COOH溶液中和，設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb，兩者的關(guān)系正確的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（ ）
A.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)
B.250 mL 1 molL﹣1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)
C.一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)
D.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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