15．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化
B．Al2O3是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2

分析 2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑中，S元素的化合價由0升高為+4價，S元素的化合價由+6價降低為+4價，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價由+6價降低為+4價，則反應(yīng)中Al2（SO4）3被還原，故A錯誤；
B．Al、O元素的化合價不變，則氧化鋁不是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．狀況未知，不能計算二氧化硫的體積，故C錯誤；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為SO2，結(jié)合S原子守恒、電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，燒杯中應(yīng)盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=13．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=6.5．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是④⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．為了減少汽車尾氣污染，改善汽油的燃燒狀況，可大力推廣含鉛汽油．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在KI溶液中存在下列平衡：T2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）=I-（aq）?I${\;}_{3}^{-}$（aq）△H＞0    c（I3-）/mol•L-1
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列說法中正確的是（　�。�
A．由①式可知H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＞-483.6kJ/mol
C．將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
D．將含1molBa（OH）2的稀溶液與含2mol HCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．向CU（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH-
C．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆     b．v正=v逆     c．v正＜v逆    d．無法判斷
（5）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

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