Question

20．在KI溶液中存在下列平衡：T₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)I₂（aq）=I^-（aq）?I${\;}_{3}^{-}$（aq）△H＞0    c（I₃^-）/mol•L^-1
• B． 若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₂＞K₁
• C． 若T₁時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
• D． 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I₂的轉(zhuǎn)化率更高

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應(yīng)進行方向．

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，狀態(tài)b時I₂的轉(zhuǎn)化率更小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．