【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.充電時,陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-e===NiO(OH)+H2O

B.放電時,負極的電極反應(yīng)為:H2-2e+2OH=== 2H2O

C.放電時,OH移向鎳電極

D.充電時,將電池的碳電極與外電源的正極相連

【答案】B

【解析】

試題分析:A.充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e==NiO(OH)+H2O,A項錯誤;B.放電時,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H22e+2OH==2H2O,B項正確;C. 放電時,該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,所以O(shè)H-移向碳電極,C項錯誤;D. 該電池充電時,碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀,則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以碳電極作陰極,應(yīng)該與電源的負極相連,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最。怀R娀衔顳2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。

(1)E在周期表中的位置為____________________;B2F4的電子式_________________

(2)B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成Z,則Z的名稱為_______________,Z的化學(xué)鍵類型為____________________

(3)可以比較C和E得電子能力強弱的是___________________(填寫編號) 。

a.比較這兩種元素最高正價的大小

b.二者形成的化合物中,D 元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(4)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實驗小組設(shè)計如下種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是

(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

(5)步驟③的操作是 A1N的純度是 (用m1、m2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+Na+、NH4+、Cl-SO42-AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點8.2℃。在銅催化作用下,HCl與硅在25O-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。

(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的_____性。

(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為____________。

(3)按照氣體從左到右方向,制取SiH2Cl2的裝置(h 處用止水夾夾好)連接次序為____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )(填儀器接口的字母,其中裝置C用到2次)。

(4)按從左到右的順序,前面裝置C中裝的藥品為________,后面裝置C的作用為________。

(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外,還會生成H2______、____

(6)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl在250-260℃反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通人氣體次序相反,結(jié)果會_______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì) B用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液 D用排水集氣法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高一入學(xué)體檢時,某同學(xué)體檢的血液化驗單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分數(shù) D.摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價鍵。

(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O,同時放出N2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(3)發(fā)射火箭時,肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_____________________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH___________________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )

A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源已被普遍使用

C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值

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