【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span> 。
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________。
(5)步驟③的操作是 。A1N的純度是 (用m1、m2表示)。
【答案】(1)防止倒吸(2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2; 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
(3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(5)過(guò)濾、洗滌
【解析】
試題分析:(1)用濃硫酸吸收氨氣時(shí),極易發(fā)生倒吸,因此C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸;(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,然后關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康?/span>把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。(3)由于濃硫酸不僅可以吸收氨氣,還可以吸收空氣中的水蒸汽,因此會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,可以在C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置進(jìn)行改進(jìn);(4)步驟②是NaAlO2與CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,故反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;(5)步驟③的操作是過(guò)濾并洗滌;根據(jù)Al原子守恒計(jì)算AlN的純度。最后經(jīng)煅燒得到的固體是Al2O3,其質(zhì)量為m2,則Al原子的物質(zhì)的量為:,因此樣品中AlN的質(zhì)量為:,故AlN的純度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展,F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:
反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。
回答下列問(wèn)題:
(1)火法煉銅的主要反應(yīng):①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______(填元素符號(hào));若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA;由amolCuFeS2生成amolCu,共消耗________molO2。
(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:________________。經(jīng)查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________ g;
(2)配制溶液時(shí),除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有 ;
(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是 ;
(4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___ ______ ;
A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 |
B.加水定容時(shí),水的量超過(guò)了刻度線 |
C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線 |
D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理 |
(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:
NONO2無(wú)污染物
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)利用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解氮氧化物的過(guò)程如圖3所示,寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式:_______________________。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
①則NO2 與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
e.混合氣體的平均分子量不再變化
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=== 2H2O
C.放電時(shí),OH-移向鎳電極
D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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