19．油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是甘油（丙三醇）．

分析 油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-，可發(fā)生水解反應，以此來解答．

解答 解：油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-，可發(fā)生水解反應，無論單甘油酯還是混甘油酯，水解均生成甘油（丙三醇），
故答案為：甘油（丙三醇）．

點評 本題考查油脂的組成及性質，為高頻考點，把握油脂為高級脂肪酸甘油酯為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酯的水解規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質，全部以共價鍵結合的是（　　）
A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬晶體的說法中正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬
C．金屬晶體都是體心立方堆積D．都能導電、傳熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表中各組物質中，不能滿足如圖所示一步轉化關系的是（　�。�
選項XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某有機物的結構簡式為，下列有關該物質敘述正確的是（　�。�
A．不能與金屬鈉發(fā)生反應
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在濃硫酸催化下．能與乙酸發(fā)生反應
D．常溫下能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某元素鹵化物，在一條件下其鹵化物呈氣態(tài)時，其密度是相同狀況氫氣密度的95倍；該元素在其鹵化物中的質量分數(shù)為25.2%，而此元素在同價態(tài)的氧化物中占60%；此元素的原子核中，質子數(shù)和中子數(shù)之比為11：13．
（1）通過計算寫出元素鹵化物的化學式TiCl4．
（2）判斷它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
 元素編號
元素性質		① ②③④⑤⑥⑦⑧
 原子半徑（10-10m） 0.741.60 1.52  1.10 0.991.86 0.75 1.43 
 最高或最低化合價 +2+1+5 +7+1 +5 +3 
-2  -3 -1  -3 
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于VA族的有：④⑦（用編號表示）
（2）處于第2周期的元素有：①③⑦⑧被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中①（以上均用編號表示）
（3）寫出②、⑤的元素符號：Mg、Cl．
（4）上述元素中金屬性最強的是：Na（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al2O3雜質：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不參與化學反應的物質為測定該樣品中Al的含量，某化學興趣小組設計了如下兩個方案：
【查閱資料】各相關離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH如表：
Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
開始沉淀時3.41.910.67.3
沉淀完全時4.73.29.35.3
方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需調節(jié)pH范圍應是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應的離子方程式為OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可過量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫出生成d沉淀的化學方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知NH3分子結合H+的能力比結合Ag+的能力強．要使[Ag（NH3）2]+轉化為自由的Ag+，應加入的試劑名稱是硝酸．實現(xiàn)轉化的離子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g銅與一定量的濃HNO3反應，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O2，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O2的體積為5.6L（標準狀況下）
（3）據(jù)報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HaROb，則它的氫化物為：H（8+a-2b） R．

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