Question

15．（1）已知NH₃分子結(jié)合H⁺的能力比結(jié)合Ag⁺的能力強(qiáng)．要使[Ag（NH₃）₂]⁺轉(zhuǎn)化為自由的Ag⁺，應(yīng)加入的試劑名稱是硝酸．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺．
（2）32g銅與一定量的濃HNO₃反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO₂的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O₂，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O₂的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N叁鍵，則“N₅”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_aRO_b，則它的氫化物為：H_（8+a-2b） R．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合題目中給出的信息H⁺結(jié)合能力大于NH₃分子的結(jié)合能力，所以要想轉(zhuǎn)化為自由的Ag⁺，應(yīng)加入H⁺，但注意不能用鹽酸和硫酸，因?yàn)槠渲械年庪x子可以使Ag⁺沉淀；
（2）NO和NO₂的混合氣體中通入一定量的O₂，混合氣體被水完全吸收又轉(zhuǎn)化為硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去電子等于氧氣獲得的電子；
（3）依題干信息，將分子中原子排成，兩邊的兩個(gè)氮原子通過(guò)形成三對(duì)共用電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則中間N原子得兩邊的各一個(gè)N原子提供一對(duì)電子再失去一個(gè)電子，這樣此N原子最外層也達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；
（4）發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O（g），反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，進(jìn)而計(jì)算0.1mol 氫氣反應(yīng)放出的熱量；
（5）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算R元素最高正化合價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8，進(jìn)而書寫氫化物化學(xué)式．

解答 解：（1）結(jié)合題目中給出的信息H⁺結(jié)合能力大于NH₃分子的結(jié)合能力，所以要想轉(zhuǎn)化為自由的Ag⁺，應(yīng)加入H⁺，但注意不能用鹽酸和硫酸，因?yàn)槠渲械年庪x子可以使Ag⁺沉淀，可以加熱硝酸，反應(yīng)離子方程式為：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺，
故答案為：硝酸；[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺；
（2）NO和NO₂的混合氣體中通入一定量的O₂，混合氣體被水完全吸收又轉(zhuǎn)化為硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去電子等于氧氣獲得的電子，32gCu的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，故消耗氧氣物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol×2}{4}$=0.25mol，則需要氧氣體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6；
（3）依題干信息，將分子中原子排成，兩邊的兩個(gè)氮原子通過(guò)形成三對(duì)共用電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則中間N原子得兩邊的各一個(gè)N原子提供一對(duì)電子再失去一個(gè)電子，這樣此N原子最外層也達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，“N₅”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷，電子式為：，
故答案為：一個(gè)單位正電荷；；
（4）2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為：4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ，故0.1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ×$\frac{0.1mol}{1mol}$=48.4kJ，
故答案為：48.4；
（5）已知某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_aRO_b，則R原子最高正化合價(jià)為+（2b-a），則其最低化合價(jià)為-[8-（2b-a）]，故它的氫化物為H_（8+a-2b） R，
故答案為：H_（8+a-2b） R．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)式有關(guān)計(jì)算、信息給予題等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，屬于拼合型題目．