16．比較Al和Mg這兩種金屬?gòu)?qiáng)弱性的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)、其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)判斷金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的NaOH，二者都能反應(yīng)，不能證明金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣且溶液呈堿性，鋁和熱水不反應(yīng)，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D．將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，由于二者表面有氧化膜，所以不與水反應(yīng)，滴入酚酞溶液，均無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷方法，為高頻考點(diǎn)，金屬的金屬性強(qiáng)弱只與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
B．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水最終無(wú)沉淀生成
C．工業(yè)上可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．補(bǔ)充表格：
 物質(zhì)粒子數(shù)目質(zhì)量（m）（g） 物質(zhì)的量（n）（mol） 摩爾質(zhì)量（M）（g/mol） 
 氦氣（He）  0.2  
 S1.204×1023    
 CO2 22   
 C12H12O11   0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6的中含有公用電子對(duì)的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時(shí)，pH=1的醋酸中H+含有的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，將2 NA 個(gè)CO與 NA 個(gè)O2混合，充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)生成 SO2分子數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來(lái)的是（　�。�
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液
②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+的NaOH溶液
③濃度為18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g•cm 3的氨水．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng) 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑50°C時(shí)　　2Na2CO3•3H2O2（s）　開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有AB．
A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
（6）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、取等量的白色粉末滴加等濃度的鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）寫出加入NaClO時(shí)，溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點(diǎn)-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪．其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳是對(duì)人體有害的．制作雪耳利用了（　�。�
A．硫的還原性B．硫的氧化性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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