【題目】已知溶液中,還原性為HSO3->I-,氧化性為IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題
下列問題:
(1)a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式,下同),還原產(chǎn)物是_______,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)當(dāng)n(I2)達(dá)到最大值時(shí),n(IO3-)對(duì)應(yīng)的最小值為____mol,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(3)當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí),加入的KIO3為______mol。
(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為____________。
【答案】 SO42- I- IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ 1.2 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 1.12或0.4 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
【解析】在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,還原性HSO3->I-,則首先發(fā)生反應(yīng):IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,HSO3-反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入KIO3,由于氧化性IO3->I2,再發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1).由圖可知,a點(diǎn)沒有生成碘,故發(fā)生的反應(yīng)是:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高,還原劑是HSO3-,氧化產(chǎn)物是SO42-,I元素的化合價(jià)降低,IO3-是氧化劑,I-是還原產(chǎn)物,故答案為:SO42-;I-;IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+;
(2).由圖可知,b點(diǎn)到c點(diǎn)生成I2,則b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根據(jù)圖象中的坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知,當(dāng)n(I2)達(dá)到最大值時(shí), n(IO3-)對(duì)應(yīng)的最小值為1.2mol,故答案為:1.2;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
(3).當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí),有兩種情況:一是只發(fā)生反應(yīng)IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,生成I-為0.4mol,根據(jù)碘原子守恒n(KIO3)=n(I-)=0.4mol;二是HSO3-反應(yīng)完畢后,又發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,剩余I-為0.4mol,3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1mol I-,故反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中消耗的I-為1mol-0.4mol=0.6mol,消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.12mol,則共加入KIO3的物質(zhì)的量為1mol+0.12mol=1.12mol,故答案為:1.12或0.4;
(4).向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化為SO42-,開始時(shí)KIO3過量,由于氧化性IO3->I2,則KIO3反應(yīng)時(shí)不能生成I-,而是生成I2,反應(yīng)離子方程式為:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+,故答案為:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L﹣1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖.下列相關(guān)說法正確的是( )
A.若a點(diǎn)溶液呈酸性,則a點(diǎn)有:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B.從b到c: 逐漸增大
C.水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
D.b點(diǎn)有0.01000mol?L﹣1+c(H+)=c(Na)+﹣c(CH3COOH)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的有()個(gè)
①將鐵屑放入稀HNO3中,證明Fe比H2活潑
②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)
③檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+,取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體
⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 和H2
⑧1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
⑨檢驗(yàn)Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN 溶液,觀察溶液是否變紅
⑩圖示裝置能較長時(shí)間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿,稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體
B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.“對(duì)電極”是負(fù)極
B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C.傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 , 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10﹣2mol的NaI,NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c(I﹣)≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c(Br﹣)≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c(Ag+)≈3.2×10﹣8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃
度的AgNO3溶液的體積比為1:1:1,則上述溶液的體積比為 ( )
A. 6:3:2 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A. 顏色都呈紅褐色
B. 能透過半透膜
C. 分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間
D. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
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