【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

【答案】B

【解析】試題在反應(yīng)中氯元素的化合價從0價升高到+5價，失去5個電子，做還原劑。部分從0價降低到-1價，得到1個電子，做氧化劑，所以根據(jù)電子得失守恒可判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的(　　)

A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-9 ~10-7m之間

B. 可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

C. 可用滲析法提純膠體

D. 膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電

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【題目】下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A.含H+的溶液
B.能使酚酞顯無色的溶液
C.pH＜7的溶液
D.c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 1:6 B. 3:8 C. 2:3 D. 3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

AgNO3

Ba（NO3）2

AgCl

BaC12

H2O （液）

170g

9.2g

1.5×10﹣4g

33.3g

NH3（液）

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 ， 在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式為 ．

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【題目】等物質(zhì)的量的Cu分別被足量的濃硝酸和稀硝酸氧化成硝酸銅，硝酸還原產(chǎn)物分別為NO2和NO兩種氣體，若不考慮其他反應(yīng)，則在同溫同壓下NO2和NO的體積比為（）

A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3＋ D. NH3→NO

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【題目】鈉著火時，采用哪種滅火方式最好

A. 水B. 煤油C. 泡沫滅火器D. 砂子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中，還原性為HSO3->I-，氧化性為IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題

下列問題:

（1）a點處的氧化產(chǎn)物是_________(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物是_______，a點對應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）當n(I2)達到最大值時，n(IO3-)對應(yīng)的最小值為____mol，此時反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（3）當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3為______mol。

（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為____________。

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