【題目】已知乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃乙二酸晶體加熱分解的方程式為H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2CO(裝置不能重復(fù)使用)。請(qǐng)回答下列問題:

1檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________

2A裝置是否有誤_____________(填,原因?yàn)?/span>_______________________

3按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:①→_________________________;

4該套裝置有明顯缺陷,請(qǐng)予以更正________________________________________________

5證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________;

6根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:BC中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),最終D中生成了兩種物質(zhì),則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是_______________,_______________

【答案】 連好裝置,處接長(zhǎng)導(dǎo)管,將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中,用手握住試管觀察,若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡,松開手有小段水柱回流,則裝置A氣密性良好 乙二酸晶體分解之前先熔化,試管口必須朝上,否則液體會(huì)聚集在試管口 ⑤④⑥⑦②③ 缺少尾氣處理裝置,應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集) B裝置中黑色氧化銅變紅,澄清石灰水變渾濁,則含CO 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3

【解析】(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡,所以檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是:連好裝置,①處接長(zhǎng)導(dǎo)管,將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中,用手握住試管觀察,若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡,松開手有小段水柱回流,則裝置A氣密性良好,故答案為:連好裝置,①處接長(zhǎng)導(dǎo)管,將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中,用手握住試管觀察,若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡,松開手有小段水柱回流,則裝置A氣密性良好;

(2)乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃,乙二酸晶體分解之前先熔化,試管口必須朝上,否則液體會(huì)聚集在試管口,因此A裝置是正確的,故答案為:否;乙二酸晶體分解之前先熔化,試管口必須朝上,否則液體會(huì)聚集在試管口;

(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2CO裝置A中的①導(dǎo)出氣體,此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2CO(裝置不能重復(fù)使用),應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳①④,然后除去二氧化碳④⑦,驗(yàn)證二氧化碳的方法是:把氣體通入澄清的石灰水,澄清石灰水變渾濁,則含有二氧化碳;然后除去二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去,剩余為一氧化碳,驗(yàn)證一氧化碳存在⑦③,一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳,然后通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則含有一氧化碳,故答案為:⑤④⑥⑦②③;

(4)一氧化碳有毒,一氧化碳具有可燃性,尾氣處理的方法是點(diǎn)燃,2CO+O2 2CO2,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,所以在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集),故答案為:缺少尾氣處理裝置,應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)

(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳,B裝置中黑色氧化銅變紅,B中澄清石灰水變渾濁,則含CO,故答案為:B裝置中黑色氧化銅變紅,澄清石灰水變渾濁,則含CO;

(6)12.6H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol,乙二酸晶體加熱分解H2C2O42H2O3H2O+CO2↑+CO↑,則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.1mol,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng),C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,則吸收的二氧化碳為0.01mol,剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.01mol=0.09mol0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收,Dn(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol

CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO3

0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol

所以D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01molNa2CO30.08molNaHCO3,故答案為:0.01molNa2CO30.08molNaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度(℃)

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.5

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3


(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí),H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)vv(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)﹣t(反應(yīng)時(shí)間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),可能得到一氯代物,該一氯代物水解后可得到( )種醇.
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是(

A. 純堿、燒堿均屬于堿B. 凡能電離出H的化合物均屬于酸

C. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子D. CuSO4·5H2O屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:

   H++   MnO4-+   H2C2O4   CO2↑+   Mn2++   

1配平以上離子方程式,并在中填上所需的微粒。_____________

2該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

3測(cè)定血鈣的含量的方法:2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4,再用KMnO4溶液與其反應(yīng)

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。

②溶解沉淀時(shí)____(“不能”)用稀鹽酸,原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液20.00 mL,100 mL該血液中含鈣____mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是(
A.油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)
B.油脂的水解可得到甘油
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
D.淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:


(苯胺,弱堿性,易被氧化)
化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型.
, 反應(yīng)
, 反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng).甲是常見的黑色固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),是空氣的主要成分之一,B是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,C常溫下為無色液體,E是一種淡黃色的固體.請(qǐng)回答下列問題.
(1)G的化學(xué)式為:
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . ②反應(yīng)的離子方程式為:
(3)③反應(yīng)的離子方程式為: , 每生成 1mol 乙氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol 電子.

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