10．實(shí)驗(yàn)室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）：ABaCl2、BAgNO3、CHNO3、DHCl、EK2CO3
（2）請(qǐng)寫(xiě)出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

分析 C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，以此解答該題．

解答 解：（1）C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，
故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3；
（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，故答案為：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象推斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（mol/L）-1（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
（3）根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa．
 壓強(qiáng)
溫度		 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa
 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
 500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF
A．容器的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO 3的濃度不變           D．c（SO 2）=c（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）            F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是bc．
a．及時(shí)分離出CO氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO2的濃度             d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）        d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為b，CO2的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol                     b．大于1.0mol
c．大于0.5mol，小于1.0mol          d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的物質(zhì)的量（用文字表達(dá)），平衡向右移動(dòng)（填“左”，“右”或“不移動(dòng)”），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•moL-1．
（3）SiH4是一種無(wú)色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-792kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，同答下列問(wèn)題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是bde．（填序號(hào)）
a．純鐵硬度比生鐵高    b．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂醒趸�，而能夠除去水中懸浮物是因�(yàn)樗馍傻?Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來(lái)源為燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放等．
（1）某同學(xué)為檢測(cè)樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖：

①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽(yáng)離子是Na+、NH4+、K+；．
②該實(shí)驗(yàn)檢測(cè)出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．回答問(wèn)題：
①家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時(shí)能否放大量醋燉煮？否．（填能或否）
②下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有B（填序號(hào)）
A．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．鍍層破損時(shí)，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
③高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于C（填字母）．
A．金屬材料       B．無(wú)機(jī)非金屬材料       C．有機(jī)高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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