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10．下列實驗可實現檢驗或鑒別目的是（　　）
A．根據反應MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗FeSO4•7H2O是否變質
B．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．用濕潤的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
D．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

分析 A．變質混有鐵離子，與高錳酸鉀不反應；
B．CO2與NaAlO2溶液反應生成沉淀，與醋酸鈉不反應；
C．Br2（g）和NO2均可氧化KI；
D．二者均與KOH溶液反應．

解答 解：A．變質混有鐵離子，與高錳酸鉀不反應，不能檢驗，應選KSCN溶液檢驗是否變質，故A錯誤；
B．CO2與NaAlO2溶液反應生成沉淀，與醋酸鈉不反應，現象不同，可鑒別，故B正確；
C．Br2（g）和NO2均可氧化KI，濕潤的碘化鉀淀粉試劑均變藍，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．二者均與KOH溶液反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．三寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．（只需寫一個化學方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實驗時有關數據如表：
容器編號　起始物質的量mol　4分鐘后平衡時的物質量mol　平衡時放出的熱量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判斷正確的（　�。�
A．甲容器中，4分鐘內氫氣的反應速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡時，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質量分數比甲中高
D．該溫度下，該反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
請寫出下列物理量的關系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到枝葉間透過的一道道光線
D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．人體中鉀元素偏低會影響肌肉和神經功能．下列物質中適合人體補充鉀元素的是（　�。�
A．KClB．KNO3C．KOHD．KCN（氰化鉀）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉化率增大，化學反應速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體．
（1）膠體與其它分散系的本質區(qū)別是：分散質粒子直徑大�。�
（2）制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐后，停止加熱；反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現象，證明Sb2S3膠粒帶負電荷．
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：用可見光束照射膠體和溶液，出現光亮的通道的是膠體．

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