6．三寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．（只需寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

分析 （1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽；
（2）H++OH-=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽．

解答 解：（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）H++OH-=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，例如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽，例如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；
故答案為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式的意義及書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，則此時(shí)水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.200 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000 mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
滴定次數(shù)待測(cè)溶液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.004.1024.00
第③次10.002.2023.80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣bc排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)③（填序號(hào)）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C100012cdt
①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O （g）的物質(zhì)的量是0.6mol．
②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A大于 實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．外觀B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過(guò)濾紙D．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6和1g M氣體在相同容積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．63B．28C．42D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)或鑒別目的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)FeSO4•7H2O是否變質(zhì)
B．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
D．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案