Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、離子化合物中必須含有金屬陽離子
• B、物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
• C、NaCl的結(jié)構(gòu)式為Na-Cl
• D、H₂O的沸點高于H₂S

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),化學(xué)鍵,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．離子化合物中可能不含金屬陽離子；
B．有化學(xué)鍵破壞的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．氯化鈉是離子化合物；
D．水中含有氫鍵，導(dǎo)致沸點高于硫化氫．

解答： 解：A．離子化合物中可能不含金屬陽離子，如銨鹽，故A錯誤；
B．有化學(xué)鍵破壞的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，故B錯誤；
C．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中存在離子鍵不存在共價鍵，所以沒有結(jié)構(gòu)式，故C錯誤；
D．O和S屬于同一主族，水分子和硫化氫分子結(jié)構(gòu)相似，但水中含有氫鍵，導(dǎo)致沸點高于硫化氫，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的概念及物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，有化學(xué)鍵破壞的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵被破壞，為易錯點．