Question

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�

	X	Y
Z			W

• A、X、W的最高價氧化物對應的水化物均是強酸
• B、X、Z均可與Y形成原子個數(shù)之比1：2的化合物
• C、四種元素之間不可能形成離子型化合物
• D、Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物對應的水化物中

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素是短周期元素，設X的原子序數(shù)是a，則Y、Z、W的原子序數(shù)分別是（a+1）、（a+7）、（a+10），設X的最外層電子數(shù)是b，則Y、Z、W的最外層電子數(shù)分別是b+1、b-1、b+2，X屬于第二周期元素，則a-b=2，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和，所以b+（b+1）+（b-1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），聯(lián)立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素是短周期元素，設X的原子序數(shù)是a，則Y、Z、W的原子序數(shù)分別是（a+1）、（a+7）、（a+10），設X的最外層電子數(shù)是b，則Y、Z、W的最外層電子數(shù)分別是b+1、b-1、b+2，X屬于第二周期元素，則a-b=2，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和，所以b+（b+1）+（b-1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），聯(lián)立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，
A．X、W的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸，二者均是強酸，故A正確；
B．N、Si與O分別可以形成NO₂、SiO₂，二者中原子個數(shù)之比均為1：2，故B正確；
C．N、O、Si、Cl四元素均為非金屬性元素，不能形成離子化合物，故C正確；
D．二氧化硅不能溶于硝酸，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了元素元素周期表、結構與位置關系等，正確推斷元素是解本題關鍵，注意掌握原子序數(shù)的關系，難度中等．