下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是。    )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C.1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2
D.常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能
D

試題分析:比較金屬的活潑性可通過以下方法:①與水反應(yīng)的劇烈程度,②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性,③單質(zhì)之間的置換反應(yīng),④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強弱等,⑤金屬活動性順序表。
比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少,如Li的最外層電子數(shù)比Ca少,但不如Ca活潑,Na的最外層電子數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故A錯誤;比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,如Na的電子層數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故B錯誤;比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷,例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多,但Mg的活潑性強,故C錯誤;常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能,說明A易失去電子,則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強,故D正確,答案選D。
點評:該題是中等難度的試題,試題貼近高考,針對性強,注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時注意能找出反例,學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和總結(jié)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與混合,在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
(1) 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
(2) CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
(3) 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū),
其晶體屬于六方最密堆積,它的配位數(shù)是            。
(4) Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(空心球代表氯離子),則一個晶胞中所含的數(shù)目是         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
(1)寫出E元素在周期表中的位置               ;
(2)寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ;
(3)寫出化合物A2B的電子式                ;
(4)寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(   )。
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組性質(zhì)比較中,正確的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性:F>C>O                ④氧化性:Li﹤Na﹤K
⑤氣態(tài)氫化物沸點:HF>HCl
A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價:
元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問題:
(1)五種元素中原子半徑最大的元素是          (填元素符號),畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:          。
(2)W、X和Y可組成一化合物,其原子個數(shù)比為4:3:2,則該化合物屬   (填“離子化合物”或“共價化合物”),存在的化學(xué)鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1:1:1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                   。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng):                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法中不正確的是
 
W
 
X
Y
Z
A.X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z>Y>X
B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:
(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ;
(2)乙元素在周期表中的位置為            
(3)丙元素的最高價氧化物的電子式為        ;
(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是       。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列順序,其中錯誤的是(  )
A.氫化物穩(wěn)定性增強:HF、H2O、NH3B.酸性減弱:HClO4、HBrO4、HIO4
C.還原性增強:A1、Mg、NaD.非金屬性減弱:Cl、S、P

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