已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
（1）寫出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；
（3）寫出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：                           。
（5分）（1）第三周期第ⅥA族 （2）（3）（4）NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

試題分析：A是短周期元素中原子半徑最小的元素，則A是氫元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，則一定含有鋁元素，根據(jù)原子序數(shù)可知D是鋁； E的單質(zhì)為淡黃色晶體，則E是S。B與E同主族，所以B是氧元素。A與C同主族，且C的原子序數(shù)大于B的，小于D的，因此C是Na。
（1）E元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（3）化合物A2B是水，含有共價鍵的共價化合物，電子式為。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式是NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O。考點：
點評：該題設計新穎，基礎性強，有利于調(diào)動學生的學習積極性，激發(fā)學生的學習興趣。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是            (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于                     。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：                                                      。 
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為                       ，
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝      (假設電解過程中溶液的體積不變) 。
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有              (填“序號”)。
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點   
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是
A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B．與互為同位素
C．與在元素周期表中占有不同的位置
D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期的是
A．氮B．氟C．硅D．鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是
A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽離子_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是　（    ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
 
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是                                  ;
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為                                。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為          ；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式:                              。
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應                             。
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應                        。該燃料電池的產(chǎn)物為              。

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