【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:第一份加入溶液有沉淀A產生:第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質量為4.66g
請回答以下問題
(1) 沉淀C的成分是_________,其物質的量分別是_____________
(2) 寫出產生氣體B的離子方程式 ____________________
(3) 該混合液中可能含的離子有___________,一定含有的陽離子有_________其物質的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________
【答案】硫酸鋇、碳酸鋇 Cl-
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生,與AgNO3溶液有沉淀產生,則至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一種;
第二份加足量NaOH溶液加熱產生氣體,氣體是氨氣,溶液中一定含有NH4+,且物質的量為0.08mol;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g,可知不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇,物質的量為=0.02mol;12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質量為12.54g-4.66g=7.88g,碳酸鋇的物質的量為=0.04mol,故原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則一定沒有Ca2+、Ba2+;
由電荷守恒可知,正電荷=n(NH4+)=0.08mol;負電荷=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.12mol,正電荷總物質的量大于負電荷,故原溶液中一定有K+,至少為0.04mol,以此來解答。
(1).第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g,可知不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇,物質的量為=0.02mol;12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質量為12.54g-4.66g=7.88g,碳酸鋇的物質的量為=0.04mol, 沉淀C的成分是硫酸鋇、碳酸鋇,
答案為:硫酸鋇、碳酸鋇;n(BaCO3)=0.04mol,n(BaSO4)=0.02mol;
(2) 由第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08ml氣體B可知,,
答案為:;
(3) 第二份加足量NaOH溶液加熱產生氣體,氣體是氨氣,溶液中一定含有NH4+,且物質的量為0.08mol;由電荷守恒可知,正電荷為:n(NH4+)=0.08mol;負電荷=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.12mol,正電荷總物質的量大于負電荷,故原溶液中一定有K+,至少為0.04mol,該混合液中可能含的離子有Cl-,故原溶液中一定存在CO32-、SO42-、K+、NH4+,一定沒有Ca2+、Ba2+,可能含的離子有Cl-,
故答案為:Cl-;K+、NH4+;;Ca2+、Ba2+。
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【題目】按題目要求填寫下列空白。
(1) 按官能團的不同分類,有機物類型為________類。
(2) 中官能團的名稱是________________。
(3)鍵線式表示的有機物的結構簡式是____________。
(4)系統(tǒng)命名法為_________________。
系統(tǒng)命名法命名有機物時應注意的問題_______ 、 _______(至少寫兩點)
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【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,甲容器中充入N2和CO的混合氣體,乙容器中充入O2,當它們的溫度和密度都相同時,下列說法中正確的是
A.兩容器中氣體的壓強相等
B.甲容器中氣體的平均摩爾質量與乙容器中氣體的摩爾質量相等
C.甲乙兩容器氣體的質量相等
D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成如下,下列說法錯誤的是
A. Y的分子式為
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能與5mol發(fā)生加成反應
D. 等物質的量的X、Y分別與溶液反應,最多消耗的物質的量之比為1:1
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【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中不變
B. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應:2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);△H<0。某研究小組進行了當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應影響的研究,下列分析正確的是
①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響,化學平衡不移動
③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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【題目】如圖所示的裝置中, a、b為石墨電極,通電一段時間后,b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應式為2H++2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應式為Cu2++2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率,在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH,還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B. b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D. d點對應的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
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