【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中不變
B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
【答案】A
【解析】
根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離,離子的數(shù)目增多,但溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小,并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來解答。
A.加水稀釋時(shí),c(H+)減小,因醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變,則不變,A正確;
B.醋酸是弱酸,存在電離平衡,在醋酸溶液中加水稀釋,促進(jìn)電離,則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,B錯(cuò)誤;
C.加水稀釋時(shí),有更多的醋酸分子發(fā)生電離,所以醋酸的電離程度增大,但溶液體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù),則c(H+)減小,C錯(cuò)誤;
D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí),由于醋酸的濃度大于0.001mol/L,醋酸過量,故反應(yīng)后溶液顯酸性,pH<7,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測(cè)定產(chǎn)品純度。
已知:①氮化鎂極易與水反應(yīng);②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ.制備氮化鎂。
他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用):
(1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序?yàn)?/span>____。(填代號(hào))
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:____。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測(cè)定氮化鎂產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為,最終量氣管讀數(shù)為(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為____(用代數(shù)式表示)。如果開始俯視刻度線,終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線,則測(cè)得結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量為 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na+的物質(zhì)的量為 0.1mol,則 Na2X 的摩爾質(zhì) 量為_____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,R 的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(3)3.01×1022 個(gè) S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________。
(4)0.3NA 個(gè)硫酸分子與____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___,所含原子數(shù)目為___,其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。
(2)相同條件下,相同質(zhì)量的Al(OH)3和Na2O2中氧原子的個(gè)數(shù)比是___;相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個(gè)數(shù)之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO3—、K+和M離子,經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1,則M離子可能是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生:第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g
請(qǐng)回答以下問題
(1) 沉淀C的成分是_________,其物質(zhì)的量分別是_____________
(2) 寫出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________
(3) 該混合液中可能含的離子有___________,一定含有的陽離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。
已知:熔點(diǎn)-93.6℃,沸點(diǎn)76.1℃,遇水極易水解,易與反應(yīng);熔點(diǎn)1.25℃,沸點(diǎn)105.8℃,遇水強(qiáng)烈水解,能溶于。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b,裝置E中的試劑為無水氯化鈣,F中所裝的試劑是________。(儀器不重復(fù)使用)
(3)裝置C制備。
①儀器甲的名稱是_______。
②反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是______________。
③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。
(4)該裝置不足之處是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液濾液精鹽,下列說法不正確的是
A.第②步過濾出的濾渣是泥沙
B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH
C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+
D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、BaCl2、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時(shí)體積相同,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )
A. 平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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