8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．純堿和稀鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣必須拆開，正確的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸的反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．純堿和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將2.8g硅粉與2.3g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)產(chǎn)生的氣體（全部收集）．這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積為（　　）
A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列情況會使所配NaCl溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出
D．稱量NaCl時(shí)砝碼與藥品放反了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列問題：
（1）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
（2）還原劑是：Fe2+、S2O32-
（3）1 mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.25mol
（4）x=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A～J分表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)①、⑤、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式．
反應(yīng)①：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反應(yīng)⑤：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
反應(yīng)⑥：4Fe（OH）2+O2+2H2O4═Fe（OH）3
反應(yīng)④：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，△H＜0的是①②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時(shí)，俯視會使溶液濃度偏大
B．除去氯氣中HCl用飽和食鹽水
C．海水開發(fā)用的部分過程如圖：工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用離子方程式表示）．
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)陽極材料為純銅，用銅而不用石墨作陽極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H2SO4溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論
A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣
B某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子
C測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
D向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案