18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論
A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣
B某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子
C測(cè)定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
D向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液不一定是氨水；
B．碳酸根離子或碳酸氫根離子都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸根離子水解能力越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；
D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸且不能攪拌．

解答 解：A．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液不一定是氨水，可能是KOH等物質(zhì)的水溶液，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子或碳酸氫根離子都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，所以該溶液中不一定存在大量碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸根離子水解能力越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，測(cè)定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者，說(shuō)明碳酸酸性小于硫酸，則非金屬性S＞C，故C正確；
D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸且不能攪拌，否則得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、膠體制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．純堿和稀鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為N2O（寫(xiě)分子式）．
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d24s2；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe（OH）3   ④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體SO2Cl2，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體氣體，綜合實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)寫(xiě)出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在一定體積0.005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m•nH2O]為無(wú)色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時(shí)，將0.2mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈1×10-5．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定過(guò)量的Na2H2Y，至滴定終點(diǎn)消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時(shí)，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤(rùn)洗，測(cè)得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al3+水解；
③通過(guò)計(jì)算確定銨明礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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