常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ

D．由水電離出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－

 

C

【解析】

試題分析：A項H＋、NO3－與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存；D項溶液呈酸性或堿性，Mg2＋、HCO3－等不能大量共存。

考點：本題考查離子共存。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是

A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：

C．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應(yīng)物的濃度

C．物質(zhì)自身的性質(zhì) D．催化劑的加入

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L 

0.5 L 

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。

已知：

則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：

。

（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：

CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H 0（填“>’’或“<”）。

（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物。對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

①乙的化學式為 。

②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學方程式是：

。

（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質(zhì)，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42－

B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合H+能力比CO32－強

C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀。證明葡萄糖中不含醛基

D．檢驗?zāi)逞a鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是 ，C元素的單質(zhì)的電子式 。

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式 。

（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。

（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為 。

 

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