Question

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是 ，C元素的單質的電子式 。

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式 。

（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為。

（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質。則該電池正極的電極反應式為 。

（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）第二周期IVA族（2分）；（2分）；

（2）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）

（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）（4）O2+2H2O+4e－＝4OH－（2分）

（5）2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ?H＝－1033.6KJ·mol-1（2分）

【解析】

試題分析；據(jù)題意可知A為氫原子、B為碳、 C為氮 D為氧。碳是元素周期表中的第六號元素。周期系數(shù)等于電子層數(shù)，在主族中，族系數(shù)等于最外層電子數(shù)，故（１）Ｂ的位置為第二周期IVA族。氮氣有三對共用電子對，所以它的電子式為（２）據(jù)題意可知該鹽為NH4HCO3或（NH4）2CO3

考點；考查元素周期表的相關知識以及原電池的相關知識