10．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式；
（2）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基；
（3）寫出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→CaOH）2+C2H2↑；
（4）與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、和．

分析 （1）甲基中C周圍有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子；
（2）松油醇含-OH、碳碳雙鍵；
（3）碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；
（4）可發(fā)生1個(gè)雙鍵的加成或2個(gè)雙鍵上的加成．

解答 解：（1）甲基的電子式為，故答案為：；
（2）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；  
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙炔的方程式為CaC2+2H2O→CaOH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→CaOH）2+C2H2↑；
（4）與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有、、和，最多有4種，
故答案為：4；、、和．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)判斷及烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅橡膠具有無(wú)毒、無(wú)味、耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等．它是由單體二甲基二氯硅烷（CH3）2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的．請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．盛裝濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加
B．把銅片放入濃硫酸中并加熱有氣體產(chǎn)生
C．常溫下可用鐵、鋁容器盛裝濃硫酸
D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹并有刺激性氣味的氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z的化學(xué)式：H2O．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有吸水性．利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行d項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作．
a．鈍化鐵片        b．檢驗(yàn)Ba2+離子        c．干燥氨氣        d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：2：1．
（4）W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)
過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：
（1）BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30 個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)其非金屬性就越強(qiáng)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．亞硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金屬性大于碳
B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金屬性大于氯
C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金屬性大于硅
D．氫氟酸的酸性大于氫氯酸，故氟的非金屬性大于氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1，2-二溴丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．1，1，2，2--四溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子式所表示的烴中，屬于烷烴的是（　�。�
A．C3H6B．C4H6C．C5H12D．C6H6

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