1．下列變化中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．盛裝濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加
B．把銅片放入濃硫酸中并加熱有氣體產(chǎn)生
C．常溫下可用鐵、鋁容器盛裝濃硫酸
D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹并有刺激性氣味的氣體放出

分析 濃硫酸具有脫水性，可將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1脫去，表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，被還原生成二氧化硫，以此解答該題．

解答 解：A．盛裝濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加，與濃硫酸的吸水性有關(guān)，故A不選；
B．把銅片放入濃硫酸中并加熱有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，沒(méi)有表現(xiàn)脫水性，故B不選；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C不選；
D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說(shuō)明蔗糖被碳化，膨脹并有刺激性氣味的氣體放出，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，氣體為二氧化碳、二氧化硫，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸為載體考查了吸水性、脫水性、氧化性及實(shí)驗(yàn)室安全等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)．因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)．

（1）打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余，寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)速率．
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（4）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時(shí)，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（5）打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說(shuō)明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
A．冒白霧，混合物溫度升高B．產(chǎn)生黃綠色氣體
C．冒白霧，混合物溫度降低D．液體四濺，冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其溶沸點(diǎn)就越低
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性也越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．屬于鹵代烴C．屬于芳香化合物D．屬于酚類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的新型燃料電池，可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．放電過(guò)程中，b電極附近溶液的pH減小
C．電池工作時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．若用該電池電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移2 mole-時(shí)，陰極析出46gNa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽X；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，0.5mol B元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g B的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B和D可組成化合物BD2；C元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4．回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：N≡N．X中所含陽(yáng)離子的電子式為．
（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：HClO4．
（3）用電子式表示B、C形成化合物的過(guò)程．
（4）B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（5）B、C、D三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Mg2+．（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式；
（2）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羥基；
（3）寫(xiě)出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→CaOH）2+C2H2↑；
（4）與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，其陽(yáng)離子所含中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，則該同位素的符號(hào)為（　�。�
A．${\;}_{z}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+z}$RC．${\;}_{z+x}^{y+z}$RD．${\;}_{z+x}^{y+z+x}$R

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