【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的和，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是()鎳的相對原子質(zhì)量約為59)

圖甲圖乙

A.交換膜a為陽離子交換膜

B.濃縮室得到的鹽酸時(shí)，陰極回收得到鎳

C.陰極液時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的生成

D.陽極反應(yīng)式為

【答案】B

【解析】

A. 濃縮室中鹽酸的濃度逐漸增大，陽極室中的氫離子和陰極室中的氯離子要進(jìn)入濃縮室，因此，a膜是陽離子交換膜，b膜是陰離子交換膜，故A正確；

B. 濃縮室得到的鹽酸時(shí)，從陽極室進(jìn)入濃縮室的氫離子的物質(zhì)的量為：，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，若陰極的還原產(chǎn)物只有鎳，則析出0.2molNi，其質(zhì)量為，但實(shí)際上陰極的還原產(chǎn)物還有氫氣，因此析出鎳的質(zhì)量小于，故B錯(cuò)誤；

C. 陰極液時(shí)，溶液中氫離子濃度過大，陰極的還原產(chǎn)物中氫氣的含量增多，造成鎳的回收率降低，故C正確；

D. 陽極是惰性電極，陽極室中的溶液是稀硫酸，因此，陽極的電極反應(yīng)式為：，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞 (如圖1)。

從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕，此時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是______。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

(3)電動(dòng)車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為_________；

②充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為_______。

(4)下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是（______）

A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極

C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極

(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e－＝Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下圖中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_____（填字母序號）。用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：________。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

（2）下圖，鋼閘門C做__極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_______，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的極___（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為____。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語（化學(xué)方程式）解釋其原因__。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N級乙二酸直接反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_________。

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機(jī)物A，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）寫出B中官能團(tuán)的電子式___；

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。

Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示：

（4）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。D的原子核中沒有中子。

（1）根據(jù)以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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