【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成,設計了如圖的實驗,裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。
(1)C中盛有________,目的是________。
(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(3)指出裝置E的錯誤___________________。
【答案】濃硫酸 吸收CO2中的水分(干燥氣體),防止水蒸氣與Na2O2反應產(chǎn)生O2對反應干擾 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 集氣瓶中導管應該左短右長
【解析】
A裝置中大理石與鹽酸反應制取CO2;B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體;由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣,所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的,則C中盛放濃硫酸,用于干燥CO2;裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應;E為排水法收集氧氣;據(jù)此分析作答。
(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g),B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液,用于除去二氧化碳中混有的HCl,水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成O2,為防止水蒸氣與Na2O2反應產(chǎn)生的O2對反應的干擾,C裝置中盛放濃硫酸,用于干燥二氧化碳;故答案為:濃硫酸 吸收CO2中的水分(干燥氣體),防止水蒸氣與Na2O2反應產(chǎn)生O2對反應干擾;
(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)根據(jù)裝置圖,E裝置采用排水法收集氧氣,為了將E裝置中的水排入F中,E裝置中集氣瓶的導管應左短右長;故答案為:集氣瓶中導管應該左短右長。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 若反應X + Y = M是放熱反應,該反應一定不用加熱。
B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。
C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
D. CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)、 一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問題:
(1)降低溫度,SO2的轉化率_________,化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。
(3)反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量
(二) 在一個固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 和1 mol B,發(fā)生如下反應:2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。
(1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應為_____反應(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號填空)
① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉移1mol電子,電極2上有32gCu析出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于配制980mL,0.1mol·的溶液的實驗,下列說法正確的是
A. 需要稱取固體的質(zhì)量為16.0g
B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管
C. 為加快固體的溶解,可適當加熱,然后趁熱將溶液轉移到容量瓶中
D. 倒轉搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若補加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說法錯誤的是( )
A.A物質(zhì)是Ba(OH)2 溶液,為了除盡Mg2+和SO42-
B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過量的Ba2+
C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過量的CO32-
D.為了除去過量的稀鹽酸,加熱煮沸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復合膜包裹的金屬鋰作負極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動
B.該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.電池充電時,陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為_________。
(2)實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化),ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com