在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中,SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng),放出熱量為Q。請按要求回答下列問題:
【恒溫恒壓條件下】
(1)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成0.9mol SO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。
(2)若開始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2,達(dá)到平衡時(shí),生成SO3的物質(zhì)的量為___________,反應(yīng)放出的熱量為____________________。
【恒溫恒容條件下】
(3)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成a mol SO3,則a_________0.9mol(填“>”、“<”或“=”)
(4)若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,要使其達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同,則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示,其中一個(gè)只含X、Y,另一個(gè)含X、Z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.只存在于分子之間 B.只存在于離子之間
C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用 D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | MgCl2 | CO2 | HCl | NaOH |
所含化學(xué) 鍵類型 | 離子鍵、 共價(jià)鍵 | 共價(jià)鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、 共價(jià)鍵 |
所屬化合 物類型 | 離子 化合物 | 共價(jià) 化合物 | 離子 化合物 | 共價(jià) 化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而與稀硫酸不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作,最終得到的固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)
(1)將K2CO3溶液蒸干____________________________
(2)將Na2SO3溶液蒸干___________________________
(3)將AlCl3溶液蒸干并灼燒_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A.簡單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E
B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物,水解顯堿性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于919F-微粒敘述正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10
C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )。
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2 s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1 ③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1 ⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
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