下列各組化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )。
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HM(有機層) VOM2(有機層) + H2SO4 (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
(2)步驟④的離子方程式為
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用 溶解,充分反應(yīng)后, ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。
(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、氯化銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為① |
乙小組 | ② | 濃氨水、氫氧化鈉固體 | 分析產(chǎn)生氨氣的原因③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個溫度恒定的密閉容器中,SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng),放出熱量為Q。請按要求回答下列問題:
【恒溫恒壓條件下】
(1)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡后,生成0.9mol SO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。
(2)若開始時放入4mol SO2和2mol O2,達到平衡時,生成SO3的物質(zhì)的量為___________,反應(yīng)放出的熱量為____________________。
【恒溫恒容條件下】
(3)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡后,生成a mol SO3,則a_________0.9mol(填“>”、“<”或“=”)
(4)若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,要使其達到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時完全相同,則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。(用兩個代數(shù)式表示,其中一個只含X、Y,另一個含X、Z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是 ( )
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是( )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多
D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是( )
A.丙烷的沸點比甲烷高
B.丙烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.丙烷的一氯代物有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積、濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.向含有濃度均為0.01 mol·L-1的CrO和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-===CH3COOH+AgCl
D.298 K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K= ▲ 。
⑵830K時,若起始時:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ▲ ;K值為 ▲ 。
⑶830K時,若只將起始時c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。
⑷若830K時,起始濃度c (CO2) = a mol/L,c (H2) = b mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L,則:①a、b、c之間的關(guān)系式是 ▲ ;②當(dāng)a = b時,a = ▲ c。
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