19．下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽離子
B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素
C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

分析 A、酸式鹽電離也可以電離出氫離子；
B、同種物質(zhì)組成的物質(zhì)為純凈物，同素異形體組成的混合物有一種元素組成；
C、兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物；
D、氨氣是堿性氣體，溶于水和水反應(yīng)生成堿．

解答 解：A、酸式鹽電離也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故A錯誤；
B、同種物質(zhì)組成的物質(zhì)為純凈物，同素異形體組成的混合物有一種元素組成，如O2和O3形成的混合物是氧元素組成，故B正確；
C、兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物，NaOH、H2SO4等不是氧化物，故C錯誤；
D、氨氣是堿性氣體，溶于水和水反應(yīng)生成堿，氨氣不是堿，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時(shí)，同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
D．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中的Cl元素被氧化，Mn元素得電子，
（2）氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1mol，K2SO40.3mol，ZnCl20.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氧化碳對生活和環(huán)境有著重要影響．下列對二氧化碳利弊的描述中錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳可以用來做滅火劑
B．利用固態(tài)二氧化碳可以進(jìn)行人工降雨
C．溫室里施用二氧化碳對植物生長不利
D．大氣中二氧化碳過多會造成溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．室常用的濃鹽酸密度為1.16g．mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.9mol/L．
（3）將12g鎂入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．過量的下列溶液與水楊酸（）反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為4B．A的轉(zhuǎn)化率為60%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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同步練習(xí)冊答案