Question

10．有下列反應4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應中的Cl元素被氧化，Mn元素得電子，
（2）氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價從+4價降為+2價得電子被還原，則MnO₂為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價-1價升高為0價，失去電子被氧化，則HCl為還原劑，所以生成氧化產(chǎn)物為Cl₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，可通過雙線橋分析此氧化還原反應，；
故答案為：（1）Cl；Mn；（2）MnO₂；Cl₂；（3）1：2；（4）．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價判斷及守恒法應用，題目難度不大．