11．用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

分析 （1）氫氣中兩個氫原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物；
（3）MgO是離子化合物，由Mg2+離子和O2-離子構(gòu)成．

解答 解：（1）氫氣中兩個氫原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣的電子式為：H：H；
故答案為：H：H；
（2）HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，故答案為：；
（3）MgO是離子化合物，由Mg2+離子和O2-離子構(gòu)成，MgO的電子式為；
故答案為：；

點評 本題考查了常見的共價化合物和離子化合物的電子式的書寫，應(yīng)在書寫電子式之前顯判斷物質(zhì)的化學(xué)鍵的類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實驗小組對他們之間的反應(yīng)進行探究．
（1）小組同學(xué)對NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進行如下實驗：
序號操作步驟現(xiàn)象
實驗1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實驗室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實驗1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進一步對產(chǎn)物進行檢驗
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進行檢驗；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗2 取實驗1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實驗3 取實驗2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實驗2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實驗2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實驗2 的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實驗3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實驗的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實驗4 中進行步驟②的目的是通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實驗可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40 g/L
B．SO3的分解率為30%
C．在這10 min內(nèi)的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進行？向逆反應(yīng)方向．（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或83%，或5/6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設(shè)計裝置如圖所示，請完成下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網(wǎng)，作用是除去氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設(shè)計意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，E中應(yīng)裝有NaOH溶液．

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