A. | 若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),消耗1.5xmolH2O,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4:5:4:6 | |
C. | 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大 | |
D. | 達(dá)到平衡時(shí),5v正(O2)=4v逆(NO) |
分析 A.計(jì)算消耗的H2O的物質(zhì)的量,與生成的H2O的物質(zhì)的量比較判斷;
B.到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān);
C.濃度越大速率越大;
D.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.
解答 解:A.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)也生成1.5xmolH2O,為正反應(yīng)方向,消耗1.5xmolH2O為逆反應(yīng)方向,正逆反應(yīng)速率相同,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比可能為4:5:4:6,也可能不是,故B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)物和生成物的濃度減少,反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;
D.4v(O2)正=5v(NO)逆,反應(yīng)為處于平衡狀態(tài),5v正(O2)=4v逆(NO)不是平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷,難度中等,注意理解化學(xué)平衡狀態(tài),選擇判斷化學(xué)平衡的物理量,應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由“變化”到“不變化”,說明到達(dá)平衡,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鄰二甲苯()、鄰羥基苯甲醛()熔沸點(diǎn)均于其對應(yīng)對位取代物 | |
B. | 鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點(diǎn)隨原子半徑的增大而升高 | |
C. | 石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點(diǎn)依次降低 | |
D. | NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸點(diǎn)依次減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
Ⅰ | 在兩個(gè)蒸發(fā)皿中各加入10mL冷水,控制相同燃燒條件,分別用乙醇和汽油作為燃料進(jìn)行加熱,記錄從開始到水沸騰的時(shí)間. | 用乙醇加熱耗時(shí)118s;用汽油加熱耗時(shí)56s. | 猜想2不成立 (填“成立”或“不成立”) |
Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ停止加熱后,取下蒸發(fā)皿,觀察蒸發(fā)皿的底部. | 用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有及少量炭黑,而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量的炭黑. | 猜想1成立(可仿照上格填寫) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | t1時(shí),只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行,速率在逐漸減小 | |
B. | t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度,在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 | |
C. | t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生,各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定 | |
D. | t3以后,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
苯 | 溴苯 | |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化 | |
B. | 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H>0 | |
D. | 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值的大小與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成比例 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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