19．已知咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H5O4
B．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
C．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
D．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

分析 由結構可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOH，結合酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子中含8個H，分子式為C9H8O4，故A錯誤；
B．含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，含酚-OH，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，故B正確；
C．苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意D中酚與羧酸性質(zhì)的差別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1.806×1023個HCl的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是10.95g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì)，可用作化工催化劑．某研究性學習小組以CuSO4•5H2O為原料制備納米銅粉，其流程如圖1：
已知：①分散劑為有機物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機薄膜阻止粒子團聚；
②EDTA不參與反應，其作用為防止Cu2+在堿性條件下沉淀；
（1）為了防止制備過程中納米粒子團聚，第①步中加入的分散劑可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl3）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反應的離子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
（3）第③步實驗操作需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是稱量至恒重．
（4）已知硫酸銅轉化率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關系如圖2所示．該小組以125g CuSO4•5H2O為原料，最終得到產(chǎn)品30.72g，則混合溶液中含KBH40.625mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物X （C9H804）是一種應用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機物X的儀器分析如下：

①有機物X的紅外光譜
②有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：3 回答下列問題：
（1）已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，則X的結構簡式是，X在一定條件下能發(fā)生的反應是acd（選填字母）；
a．加成反應   b．消去反應   c．酯化反應   d．水解反應
（2）水楊酸能與化合物Y在一定條件發(fā)生取代反應生成X，該反應的化學方程式是
（3）貝諾酯（C17HlsNOs）是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥．在人體中，lmol貝諾酯與lmol水可以生成lmolX和lmol撲熱息痛．有關撲熱息痛的信息如下：
①分子中含有基團
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應生成白色沉淀
④能發(fā)生水解反應生成乙酸
撲熱息痛的結構簡式是，貝諾酯的結構簡式是
（4）已知：用鄰甲基苯酚可以合成有機物X．合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X的結構簡則W的結構簡式是．
（5）芳香族化合物Q和X的分子式相同，Q具有下列性質(zhì)，Q的異構體有17種
①能和NaHC03反應②能水解且能發(fā)生銀鏡反應，寫出苯環(huán)上只有一個取代基的異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．維生素A的結構簡圖如圖所示，關于它的敘述中正確的是（　�。�
A．維生素A屬于烴
B．維生素A不能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，會造成空氣污染的是（　�。�
A．H2B．N2C．O2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有玻璃棒，100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）計算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅱ．誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（1）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低；
（2）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度無影響；
（3）定容時，眼睛仰視，則所配制的溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方法能用于鑒別二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　�。�
A．李比希燃燒法B．銅絲燃燒法C．1H核磁共振法D．元素分析儀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al（OH）3，有下列三種不同的途徑，若制取等量的Al（OH）3則（　�。�
甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙：→Al（OH）3．
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多

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