8．下列方法能用于鑒別二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
A．李比希燃燒法B．銅絲燃燒法C．1H核磁共振法D．元素分析儀

分析 二甲醚中含有醚鍵，乙醇中含有醇羥基，二者互為同分異構體，所以其含有元素相同但結構不同，則只要是能確定物質不同結構的實驗方法即可．

解答 解：A．李比希燃燒法能夠測定元素的含量，而二甲醚和乙醇為同分異構體，二者元素的含量相同，無法用李比希燃燒法鑒別，故A錯誤；
B．銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，而二甲醚和乙醇中都不含鹵素，無法鑒別二者，故B錯誤；
C．1H核磁共振法可以鑒別H原子類型及個數(shù)比，二者結構不同，氫原子類型不同，所以可鑒別，故C正確；
D．二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的組成元素均為C、H、O，不能利用元素分析儀鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物鑒別，為高頻考點，明確物質結構、性質差異性是解本題關鍵，紅外光譜法、核磁共振氫譜均為確定有機物結構常用的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．VmL、xmo1/LMgCl2稀釋至4VmL，則稀釋后Cl-的物質的量濃度0.5xmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H5O4
B．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
C．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
D．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理降低反應所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）根據(jù)反應N2+3H2?2NH3的特點，在圖2給出的坐標圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結構簡式為：．下面有關PHB的說法不正確的是（　�。�
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過加聚反應可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中有氧氣參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物（X）的結構簡式如圖，下列關于它的說法不正確的是（　　）
A．X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
B．一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應
C．1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
D．與等量X反應時，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質的量之比是3：1：1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產(chǎn)品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應⑥的反應類型為加成反應，E物質的官能團名稱為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（3）寫出反應③和⑤的化學反應方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（5）實驗室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖2所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實驗室制取乙烯驗證乙烯具有還原性的實驗裝置，請回答：
（1）燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設計了實驗如圖2確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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