4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.(NH42CO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3•H2O
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2
C.用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═H2O+CO32-

分析 A.二者反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉;
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物還有水,且轉(zhuǎn)移電子不守恒;
C.電荷不守恒、原子不守恒;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水.

解答 解:A.二者反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉,離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物還有水,且轉(zhuǎn)移電子不守恒,離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B錯(cuò)誤;
C.電荷不守恒、原子不守恒,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為HCO3-+OH-═H2O+CO32-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結(jié)構(gòu)有( 。
A.3種B.4種C.7種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.過氧化鈣(CaO2•8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是提高過氧化氫的利用率.
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有AD(填序號(hào)).
A.Ca2+   B.H+     C.CO32-     D.OH-
(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,將MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓.
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg•L-1表示),寫出計(jì)算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其中遇碘變藍(lán)的物質(zhì)是葡萄糖
B.制造新版人民幣所用的棉花,優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程是對(duì)青蒿素的提取,屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( 。
A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B.金屬元素和非金屬元素不可能形成共價(jià)化合物
C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D.離子化合物中可能有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)化合物W可能是(NH42CO3或NH4HCO3(填化學(xué)式),C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,
(2)D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族.
(3)反應(yīng)③的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3,試寫出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O.
(5)足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是B(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.立即補(bǔ)加       B.冷卻后補(bǔ)加       C.不需補(bǔ)加      D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有ABE(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A圓底燒瓶    B溫度計(jì)    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%.(保留兩位有效數(shù)字)
(注:產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.根據(jù)信息回答下列問題:
信息A:第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)~17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失).

信息B:不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示.一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵.表是某些元素的電負(fù)性值:
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為Na<Al<Mg(填元素符號(hào)).
(2)由圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小.
(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族.
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹、鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O;Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O.
(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍0.93~1.57.
(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越。
(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請(qǐng)說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物.
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.滴定分析中,稱樣量在0.1g以上,相對(duì)含量大于1%的分析稱為( 。
A.微量分析B.半微量分析C.痕量分析D.常量分析

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同步練習(xí)冊(cè)答案