19．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．金屬元素和非金屬元素不可能形成共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中可能有共價(jià)鍵

分析 A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是單質(zhì)；
B．金屬元素和非金屬元素可以形成共價(jià)化合物；
C．共價(jià)化合物也可能電離出離子；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氧氣、氫氣等，故A錯(cuò)誤；
B．金屬元素和非金屬元素可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物也可能電離出離子，如硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．某二元化合物A由X、Y兩元素組成，它具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，將20.6gA隔絕空氣加熱至300℃完全分解，產(chǎn)生19.2gX單質(zhì)和1.12L氣體Y單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．A遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C和黃色沉淀D，D在空氣中最終變?yōu)樗{(lán)色固體，該藍(lán)色固體加熱生成黑色固體E．
（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，鎂與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式Mg3N2
（2）A在300℃下隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式2Cu3N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N2．
（3）A與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，
（4）用化學(xué)方程式解釋黃色固體D變?yōu)樗{(lán)色固體的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2．
（5）固體E和氣體C加熱反應(yīng)，有紅色固體生成，其化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)紅色固體成分取少量固體mg加入稀硫酸后過(guò)濾、洗滌、干燥到恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，根據(jù)m與n的關(guān)系確定其組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列關(guān)于該粒子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)=A-nB．中子數(shù)=A-ZC．電子數(shù)=Z+nD．所帶電荷數(shù)=n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．（NH4）2CO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（3）過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（4）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫(xiě)）．

（5）根據(jù)（4）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無(wú)水硫酸銅
②固體由白色變成藍(lán)色
③SO2中含有水蒸氣
④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色
⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鉑，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)），根據(jù)圖示曲線回答：
（1）正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案