7．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同分異構(gòu)體    
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

分析 ①單烯烴的最簡式相同，都是CH2；
②CH≡CH和C6H6的最簡式相同，則二者含碳量相同；
③丁二烯和丁烯的分子式不同；    
④正戊烷、異戊烷、新戊烷中，支鏈越多沸點(diǎn)越低；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷的狀態(tài)不是氣態(tài)；
⑥石油的催化重整和煤的干餾為化學(xué)變化，則石油和煤中不含芳香烴．

解答 解：①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同，都是CH2，故①正確；
②CH≡CH和C6H6的最簡式都是CH，則二者含碳量相同，故②正確；
③丁二烯和丁烯的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故③錯誤；    
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的支鏈越多沸點(diǎn)越低，則三者沸點(diǎn)逐漸變低，故④正確；
⑤標(biāo)況下戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故⑤錯誤；
⑥石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，是通過化學(xué)變化得到芳香烴，是芳香烴的主要來源，但并不能說明石油和煤中含有芳香烴，故⑥錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及同分異構(gòu)體、最簡式、氣體摩爾體積的使用條件、石油和煤的干餾等知識，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列環(huán)境中能大量共存的離子組是（　�。�
A．弱堿性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-D．無色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可正確表示原子軌道的是（　�。�
A．nB．2dC．2pxD．3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當(dāng)A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當(dāng)B微粒得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒有18個電子，當(dāng)失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．
請回答：
（1）寫出這五種微粒的元素符號：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實(shí)驗1：制備NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標(biāo)號）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實(shí)驗2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4•H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實(shí)驗3：測定餾分中水合肼的含量．
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是d．（填標(biāo)號）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學(xué)欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學(xué)向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預(yù)測的現(xiàn)象是溶液將會很快呈淺綠色，再打開分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗時觀察到的實(shí)際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
  寫出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學(xué)向乙同學(xué)在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學(xué)實(shí)驗后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗
（4）丁同學(xué)為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，進(jìn)行了如下實(shí)驗：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過程，可以獲得的實(shí)驗結(jié)論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間
（5）戊同學(xué)測定實(shí)驗之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對實(shí)驗室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）的空氣，充分反應(yīng)（設(shè)溶液體積不變） 先后三次取反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶15.50mL 計算該空氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），為使固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

20．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實(shí)驗，但是老師說收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填化學(xué)式），寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗裝置，對此氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真研究（遇有氣體吸收過程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗，最合理的選項是D

選項a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案