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17．在下列環(huán)境中能大量共存的離子組是（　　）
A．弱堿性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-D．無色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-

分析 A．四種離子之間不反應，碳酸氫根離子水解溶液呈弱堿性；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應；
D．鐵離子為有色離子，鐵離子與硫氰根離子反應．

解答 解：A．Na+、K+、Cl-、HCO3-之間不反應，HCO3-水解溶液呈弱堿性，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．ClO-、I-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、NH4+與OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+為有色離子，Fe3+、SCN-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是氫氣．
②4.9g H2SO4共含有0.35NA個原子．
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W、N 六種元素的原子序數依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 為五種短周 期元素．X 原子的最外層電子數等于其電子層數，W 原子核外電子數是 M 原子最外層電 子數的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相對位置如圖所示，N 是生活中常見的金屬元 素．下列說法不正確的是（　　）
YZM
W
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外層均為 8 電子穩(wěn)定結構
C．沸點：X2Z＞YM3    熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．N 的一種氧化物可用作油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動．
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短．
（1）對[探究活動一]實驗現象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設ⅠSO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．假設ⅡCl-對鋁與H+的反應有促進作用．
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立．驗證假設Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立．
[探究活動二]某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖1所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．配平下列氧化還原反應方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。┄T2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
I．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．

（1）該反應的速率--時間圖象如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率--時間圖象如圖乙所示．下列說法正確的是BC（填序號）．
A．a1＞a2         
B．b1＜b2          
C．t1＞t2
D．圖甲中陰影部分面積更大         
E．圖乙中陰影部分面積更大
（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）寫出淡黃色固態(tài)化合物的電子式
（4）畫出D的原子結構示意圖
（5）寫出C單質與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（6）C的最高價氧化物水化物化學式：NaOH；D的最高價氧化物水化物化學式：H2SO4；C和D的最高價氧化物水化物反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（7）A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H2O＞CH4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同分異構體    
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）
⑥石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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