【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B. 2 L 0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為應(yīng)對(duì)全球石油資源口益緊缺。提高煤的利用效率,我國(guó)開發(fā)了煤制烴技術(shù),并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,理由是_____________。
(2)由合成氣制甲醇:合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
主反應(yīng)I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反應(yīng)II.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)
①在容積均為VL的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2<T3)且恒定不變,若只發(fā)生反應(yīng)I,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“T1”、“T2”或“T3”):該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(用a、V表示)。
②為減弱副反應(yīng)的發(fā)生,下列采取的措施合理的是______。
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓
C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑,提高甲醇的選擇性
(3)由甲醇制烯烴
主反應(yīng):i.2CH3OHC2H4+2H2O
ii.3CH3OHC3H6+3H2O
副反應(yīng):iii.2CH3OHCH3OCH3+H2O
某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(選擇性:轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
下列說法不正確的是_________。
A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和內(nèi)烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
(4)已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下
①a為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)
②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年4月,我國(guó)自主設(shè)計(jì),被稱為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚交實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破,該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.氘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2
B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1
C.氘原子和氚原子互為同位素
D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題:
(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為______,其平均摩爾質(zhì)量為_______。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
則:①氣球中收集的氣體是______,其質(zhì)量為_______ 克
②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。
③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子是否沉淀完全,其方法為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線如下所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 有機(jī)物A分子中所有原子可能在同一平面上
B. 有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C. 1molC在催化劑作用下,與H2加成最多可消耗8mol
D. 1molC與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗6 molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題。
⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ,電極反應(yīng)為________________ ,_____________(填“鋅片”或“銅片”)只起傳導(dǎo)電子的作用。
⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ,_____________為負(fù)極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖,據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子
B. 電子排在同一能級(jí)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道
C. 每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)
D. 若原子軌道里有2個(gè)電子,則其自旋狀態(tài)相反
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費(fèi)燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下:
已知:20℃時(shí)幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略):
回答下列問題:
(1)“堿煮”環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請(qǐng)寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中,稀鹽酸會(huì)溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會(huì)加速鍋爐腐蝕,故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;
②浸泡液還原”處理時(shí),Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護(hù)膜,同時(shí)生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。
①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
②為檢驗(yàn)鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護(hù)膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護(hù)膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L-1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________________。
(5)用如圖裝置對(duì)鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進(jìn)行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時(shí),Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________。
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