【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題。

⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ,電極反應(yīng)為________________ ,_____________(填“鋅片”或“銅片”)只起傳導(dǎo)電子的作用。

⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ,_____________為負(fù)極。

【答案】有氣泡產(chǎn)生 2H++ 2e-= H2 銅片 鋅片 銅片 鋅片

【解析】

該裝置為原電池,鋅失去電子做負(fù)極,銅做正極,溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅。

(1)銅電極為正極,溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生。電極反應(yīng)為:2H++ 2e-= H2↑,銅片不參與反應(yīng),只起傳導(dǎo)電子的作用。

(2)鋅失去電子,所以電子從鋅片出來(lái),經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片,鋅片做負(fù)極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號(hào))___________。

(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____;

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥,某研究小組以A、E兩種烴為有機(jī)原料,按以下路線合成M

已知:①;②

。

請(qǐng)回答:

(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是_________

A.A→B為氧化反應(yīng)

B.化合物G能與濃鹽酸反應(yīng)形成鹽

C.化合物HNaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O

(3)寫(xiě)出DG→H的化學(xué)方程式:____________。

(4)寫(xiě)出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子

(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案:化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2]反應(yīng)制取化合物X,XG經(jīng)一步反應(yīng)即可制得藥物M。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B. 2 L 0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH4NO3,可用電解法凈化。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極為電源負(fù)極,b極為電源正極

B. 裝置工作時(shí)電子由b極流出,經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極

C. Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是

選項(xiàng)

I中試劑

II中試劑及現(xiàn)象

A

鐵粉與濕棉花

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣

發(fā)生了反應(yīng)

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成

FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液

褪色

石蠟油分解產(chǎn)物中

含有不飽和烴

D

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨不分解

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前研究比較熱門(mén)的AlH2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al3HO2= 2AlO2OHH2O,F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過(guò),b、c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 左裝置 Na+移向電極b

B. 電極c的電極反應(yīng)式:CO(NH2)26e6OH= CO2N25H2O

C. 電解時(shí),電子流動(dòng)路徑:Al導(dǎo)線→d極,c導(dǎo)線→b

D. 通電2 min后,Al電極的質(zhì)量減輕2.7 g,則產(chǎn)生H2的體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)ICH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ/mol

反應(yīng)IICH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)III2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6kJ/mol

(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱H2=_____________________________。

(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P=___________(用含P0α的式子表示);當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得α=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

II.CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

(3)CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) HQkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X[X]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

X1_____X2(填,后同),Q_____0

②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關(guān)系為_____

(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH10的溶液,則溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_____[常溫下K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]

②欲用5L Na2CO3溶液將23.3g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106]。(忽略溶液體積積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是

A. 1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 3是原電池裝置,有明顯的電流

D. 4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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同步練習(xí)冊(cè)答案