【題目】20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%

C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3

【答案】D

【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0 mol·L-1，則25℃時大于5.0 mol·L-1，選項A正確；B、設溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達式正確的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA

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【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）

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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

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【題目】相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為 ．

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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。

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【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)（　�。�
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

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