【題目】相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下:
己知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率
D. 發(fā)生器中反應結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收
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【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系,回答問題:
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為____________________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________
(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO化學方程式為________________________________;
②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________;
③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。
(5)圖1中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________
A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4
(6)圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為:________________________________。
(7)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
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【題目】20℃時,飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是
A. 25℃時,飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L
B. 20℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%
C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3
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【題目】現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 失去一個電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑 |
Z | 形成雙原子單質(zhì)分子,黃綠色氣體 |
(1)元素X的一種同位素用來作原子量標準,這種同位素的符號是__________。
(2)畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(3)寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答:
(1)實驗(一) 中的儀器名稱:儀器A_________, 儀器 B___________________。
(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計算得海帶中碘的百分含量為_______%。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為___________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。
③下列有關步驟Y的說法,正確的是___________________。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關于該有機物的敘述中正確的是( )
①1mol該有機物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應;③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣a kJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為 .
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