7．下列說法中正確的是（　　）
A．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點和沸點越高
C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

分析 A．冰中存在分子間作用力；
B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低；
C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)；
D．分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)．

解答 解：A．冰中存在分子間作用力，所以冰融化時克服分子間作用力，共價鍵不變，故A錯誤；
B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，故B正確；
C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；
D．分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查不同類型晶體及其化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)，明確晶體的構(gòu)成粒子、晶體類型即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g13.8g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應(yīng)
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個Na原子的質(zhì)量為bkg，Na的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列做法不利于改善大氣污染狀況的是（　　）
A．提倡低碳生活B．大力發(fā)展私家車
C．充分利用太陽能、風(fēng)能D．煤的氣化或液化處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．配制480ml  0.1mol/L的碳酸鈉溶液：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體（  Na2CO3•10H2O ）14.3g （ 5克以下用游碼）
（2）若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為：13.7g
（3）用到的儀器主要有托盤天平、500ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．
使用下列儀器時的第一步操作是：
容量瓶檢漏       托盤天平調(diào)節(jié)平衡
（4）假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視觀察刻度線偏高
B．移液時，沒有洗滌溶解碳酸鈉晶體的燒杯偏低
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線偏低
D．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列熱化學(xué)方程式：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45kJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol自發(fā)進行的原因是（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．熵減反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．苯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)
B．等質(zhì)量苯和苯乙烯充分燃燒生成CO2的物質(zhì)的量相等
C．苯乙烯和氫氣按1：3加成
D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）．MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（7）已知元素“O”某紅紫色配合物的組成為OCl3•5NH3•H2O，中心離子O3+的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是NH3、H2O．
（8）金屬N的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方和面心立方兩種堆積方式中鐵的密度之比為34：37．

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